\<< " \011I \011I SPECTOGRAPHIE \011I \011I \011I Perki96 \011B*SPECTRES Dans un spectre d'emission, à chaque raie correspond une radition monochromatique caractérisée par sa longueur d'onde dans le vide. La lumière émise par les atomes d'un élement donné est constituée de radiations monochromatiques de longueur d'onde bien déterminées. Pour les atomes d'1 element donné, les raies d'absorption correspondent à certaines raies d'émission. \011B*ENERGIES \011U* Interprétation L'énergie d'un atome ne peut prendre que certaines valeurs formant une suite discontinue. Les états correspondant à ces valeurs particulières sont appelés niveaux d'énergie de l'atome. On parle de niveaux quantifiés. Le passage d'un niveau d'enrgie de l'atome à un autre est appelé transition. \011U* Formules Absorption d'un photon de fréquence \002,l'atome passant d'un niveau d' énergie \008n à un niveau d'énergie supérieur\008p h.\002=\008p-\008n h=6,63.10^-34 S.I \002 (Hz) \008 (J) Emission d'un photon de fréquence \002,l'atome passant d'un niveau d' énergie \008p au niveau d'énergie inférieur\008n h.\002=\008p-\008n h=6,63.10^-34 S.I \002 (Hz) \008 (J) \011B*Ionisation de l'H Niveau d'énergie d'un atome d'hydrogène \008n=-13,6/n\178 \008n (Ev) L'\008 d'ionisation de l'atome d'H est l'\008 minimale qu'il faut fournir à un atome d'H pour lui arracher son e\204. Par définit° l'atome d'hydrogène dans son état ionisé a une energie nulle. L'énergie d'ionisation \008i vaut donc: \008i=\008final-\008initial \008final=0eV \008initial=\008fonda=-13,6eV \008i=13,6eV \011B*Remarque Les spectres constituent les cartes d'identité des atomes. " FTL2 DROP \>>